设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6 NA D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA
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某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示.由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为______ (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为______
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书写下列反应的热化学方程式 (1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量 (2)1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 .3 kJ热量 (3)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为
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(1)已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为△H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为△H2,若Q1> Q2,则△H1 △H2 (2)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H= kJ/mol; (3)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: 该反应进行快慢的顺序为 (4)、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知: N2 (g)+2O2 (g)==2NO2 (g) △H= + 67.7KJ・mol-1 N2H4 (g)+O2 (g)== N2 (g)+ 2H2O(g) △H= -534KJ・mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=
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在氢气和氧气的燃烧反应2H2+ O2= 2H2O中,破坏1molH2的化学键吸收的能量为A,破坏1molO2的化学键吸收的能量为B,形成1molH2O的化学键放出的能量为C,则下列关系正确的 A.A+B>C B.A+B<C C.2A+B>2C D.2A+B<2C
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对于反应2SO2(g)+O2(g) A.通入大量O2 B.减小体系压强 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=HO(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol・L-1 的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1=△H3>△H2 D.△H1>△H3>△H2
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热化学方程式C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示 A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
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