下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是 A.将SO2通入品红溶液中 B.将Cl2通入KI溶液中 C.将SO2通入溴水中 D.将H2S通入硝酸溶液中
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在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4,当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy气体逸出: FeSO4+KNO3+H2SO4 → K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O 据此推算出x、y的值分别为 A.1、2 B.1、1 C.2、1 D.2、3
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有一瓶Na2SO3溶液,由于可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是 A.Na2SO3溶液已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
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对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是 A.Mg2+、Al3+、Fe3+ B.Na+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.H+、Mg2+、Al3+
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“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
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所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
你判断其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
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下列离子方程式正确的是 A.过量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O===2 NH4++SO32―+H2O B.SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O===2H++SO4 2―+2HBr C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO―===CaSO3↓+2HClO D.酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2===4H++2 SO4 2―
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强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol C.上述实验不能用盐酸代替硫酸 D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强
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FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
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