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用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是
A．实验法 B．观察法 C．比较法 D．分类法
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下列仪器中，不能加热使用的是： A．锥形瓶 B．试管 C．容量瓶 D．烧杯
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下列说法中，正确的是： A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 B．化学科学与其他科学分支的联系不密切 C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
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（12分）在25℃，101kPa下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）= L，V（H2）= L。 （2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H2）= 。 （3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。
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（15分）标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
请回答下列问题： （1）甲室中气体的物质的量为___________mol。 （2）甲室中气体的质量为__________g。 （3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。 （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）。
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（16分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl2+2I-==2Cl-+I2）
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ，④ 。 （2）操作③、④可以分解为如下几步： A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液 B、从分液漏斗上口倒出上层溶液 C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔 D、静置，分层 E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞 G、检查分液漏斗是否漏液 H、倒转分液漏斗，振荡 （i）正确的操作顺序是：G→ → E → D → → →B。 （ii）能选用苯做萃取剂的原因是： 。 （iii）上述（C）这样操作的目的是： 。 （3）从流程图中，将操作④后的 层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X Y 。请指出右图装置中存在的一处错误： 。
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（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 。 （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，质量之比为 。 （3） g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。 （4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C．在生成物C中， A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
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取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为 A．
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对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为 A、7a:10d B、10a:7d C、10b:7e D、7e:11b
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