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利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置。若制取氯气的化学方程式为_________，与之对应的A装置是_______(填写装置的序号)。
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。 （3）写出装置E中反应的离子方程式________________。 （4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。 （5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分S
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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题： （1）W的电子式是_______________。 （2）N的化学式 ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式： ， （3）写出下列反应的离子方程式： 反应① ， 反应②______________________________________， 反应③______________________________________。
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经一定时间后，可逆反应aA+bB
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T1温度时达到化学平衡 C．该反应为放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
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下列说法中正确的是 A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c( B．常温下，c(N C．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、
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下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0．2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0．3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3
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实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 B．少量金属钠保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
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中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体 B．羟基硝酸铵中各原子共平面 C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D．9．6g羟基硝酸铵中含有0．2NA个离子
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【化学——选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。 （2）原料D的结构简式是____________。 （3）反应②的化学方程式是 。 （4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：
①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含－O－O－键。半方酸的结构简式是____________。 ②反应I的反应类型是________。 反应II的化学方程式为 。 ③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 。
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