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下列说法不正确的是 A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法 C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含＋9铱元素的离子(IrOn＋)。在这种离子中，n=8 D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
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（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。
请回答下列问题： （1）A、G的化学式分别为A________，G________。 （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。 A. C＋2H2SO4(浓) B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C. Cu＋2H2SO4(浓) D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O （3）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：______________________________。 （4）若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为_________。
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（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式___________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为（MnO4－还原为Mn2+）_____________________________。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________； （4）尾气可采用________溶液吸收。
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（14分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题： （1）氮化钠的电子式是 ，该化合物是 化合物（选填“离子”、“共价”）。 （2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。 （3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其中 （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。 （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ，Y的原子结构示意图如下图，据此填空：
（1）Y的元素名称为 。 （2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 （4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式： 。
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（8分）四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答： （1）B元素的原子结构示意图是__________。 （2）化合物CA3的电子式是______________。 （3）BD2与淡黄色固体反应生成D2的反应方程式：_____________________。 （4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。
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（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）H2S： ； （2）MgF2： 。
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将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A．
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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
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下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
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