如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　）

A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C

下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是（    ）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子

下列说法不正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

下列各组微粒的立体构型相同的是

A.C与SO2 B.CH4与CCl4 C.NH3与BF3 D.H3O+与SO3

下列说法不正确的是

A. 在共价化合物中一定含有共价键

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是

A.配体是C1-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是2:1

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（    ）

A.CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B.BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

下列分子中σ键与π键数之比为3:1的是

A.N2 B.C2H4 C.HCHO D.HCN

下列物质中，既有离子键又有共价键的是（    ）

A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N2

下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.离子半径：O2->Na+>S2-

B.第一电离能：O>N>C

C.电负性：F>P>O

D.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl