用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．上图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g)  H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- ===  3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

B．0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B．BHT与都能使酸性KMnO4退色

C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D．BHT与具有完全相同的官能团

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

甲、乙、丙三种不同物质的转化关系: 则甲不可能是

A．Al2O3        B．SiO2          C．NH4Cl           D．CO2

下列说法中正确的是

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小