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用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）： A.1.25 mol•L－1 B.2.5 mol•L－1 C.0.50 mol•L－1 D.1.0 mol•L－1
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下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是：
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3
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下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：
A．可逆反应：Cr2O72-(橙色)+H2O B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－ C．可逆反应：2NO2 D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)
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有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是: A．滤液b中不含有Ag+ B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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下列比较正确的是： A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减 B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生 C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同 D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应
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25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为： A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b
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现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)： A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定
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在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) A．平衡时，化学平衡常数K=1.8 B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
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常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是 A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO B．b＜a＜7 C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋ D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质
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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是： A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
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