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常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是： A．在熔融电解质中，O2-移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O
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在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
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25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋ ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
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常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝2 B．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1
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一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－ 当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是： A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
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常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是 A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+） D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍
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下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
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常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是： A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
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图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．缩小体积
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