向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A.0.02mol B.0.08mol C.0.10mol D.0.16mol
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在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是 A.P1>P2,n<3 B.P1<P2,n>3 C.P1>P2,n>3 D.P1<P2,n<3
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Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 A.稀释溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是 A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
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常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是 A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa
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下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子 B.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水 C.1.12L Cl2含有1.7NA个质子 D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA
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已知还原性:Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2,由此判断下列反应必然发生的是 ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I— ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
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下列推断正确的是 A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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