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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
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近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
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用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体 C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变） D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原
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下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓
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下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3) C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋) D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
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下列说法正确的是 A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
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某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2 + LixC6＝6C + LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应 B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 D．放电时，电池正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－＝LiCoO2
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下列有关溶液组成的描述合理的是 A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．加水稀释时c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+ D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+
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已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu 能实现上述转化关系的是 A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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下列判断错误的是 A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－ C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 D．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
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