被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是

A．               B．

C.                D.

清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是

A．碳氢化合物       B．碳水化合物        C．氢气         D．醇类

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应的离子方程式为                  。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验           （用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究                     对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是             。

Ⅰ．下表是几种电解质的电离常数(25℃)

（1）电解质的强弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。

（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是______，溶质分子浓度最小的是_______。

（3）25℃时，在0．5 L  0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝________。

Ⅱ．已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11  H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7  HClO：Ka=2．95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。

Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________

（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．

Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a=    。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为           。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）    △H1= -19．5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）   △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ ＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D  

D．t3时刻改变的条件是使用催化剂