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用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有 （1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+) A．（1）（3） B．（1）（4） C．（3）（4） D．（1）（2）
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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl- C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+
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在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ
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反应A(g)＋3B(g) A．v(A)＝0．15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0．02 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0．40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0．45 mol·L－1·min－1
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下列变化中，属于放热反应的是
A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol C．能量变化如图所示的化学反应 D．形成化学键时放出能量的化学反应
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从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。 （1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。 （2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________； 写出反应②的化学方程式____________________________。 （3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
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下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。 （2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。 （3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。 （4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题： （1）写出C的名称 。 （2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。 （3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。 （4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。 （5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。
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苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题： （1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子 中 （填“有”或“没有”）碳碳双键； （2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。
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将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中H+的浓度均减小 （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。 （4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
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