(9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

    A．盐酸           B．稀硫酸           C．硝酸            D．氢硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。

（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________________％。

(10)已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意  _________________．

(14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)                                      。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是(      )

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

下列各组描述正确的是(      )

A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉  ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧  ③制硫酸时使用热交换器    这3种化工生产分别符合以上某原则

B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴   ③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体  ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液  以上均能达到实验目的

C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞  ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭  ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫   ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满  以上操作均合理

D．①过氧化氢：火箭燃料    ②碳酸氢钠： 食品发酵剂   ③钠：制氢氧化钠   ④硫酸：制蓄电池  以上物质的用途均合理

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是(      )

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(      )

A．至少存在5种离子                     B． Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在     D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列说法错误的是(      )

A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

下列说法中，正确的有(    )

（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性

(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量

(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应

(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。

(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐

A．8句         B．6句            C．5句            D．7句

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是(      )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏          B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏          D．过滤、分液、过滤、蒸馏