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二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为： ． （2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）． （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 ． （4）第③步反应化学方程式 ．
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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
（1）A中发生反应的化学方程式是 ． （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2． ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ． ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ． ③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应的H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ． （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．
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亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分． 已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→ → →B． （2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体． ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________． ②装置E的作用是__________________________． （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ． 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________． （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．
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取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液． 不正确的操作顺序是 A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) ②NH3 ③NaCl（饱和溶液） ④FeS2 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
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常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．1．0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－ B．c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－
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用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl B．用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化 D．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
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