下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是 A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑ C.用HF酸刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D.单质硅的制备: SiO2 + 2CSi + 2CO↑
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下列化学反应的产物与反应物的量无关的是 A.AlCl3与NaOH B.C与O2 C.CO2与NaOH D.Fe与Cl2
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在无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 A.Na+、K+、Cl、SO42 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.K+ 、NH4+、SO42-、CO32 D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是 A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液前溶液未冷却至室温 C.容量瓶未干燥 D.定容时俯视液面
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下列对有关实验事实的解释正确的是 A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+ B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同 C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42 D.常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应
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下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑ C.氯气跟水反应:Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ClO- D.NaHCO3溶液中加入盐酸:H++HCO3 = CO2↑+H2O
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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气:KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑,关于该反应的说法正确的是 A.KClO3中的氯元素被氧化 B.每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol C.还原剂是HCl D.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应,同温同压下产生的气体体积比为1:1,则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A.2:3 B.3:1 C.1:2 D.1:1
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能证明SO2具有漂白性的是 A.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失 B.溴水中通入SO2气体后,溶液褪色 C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失 D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B.22.4L SO2含有NA个SO2分子 C.1.6g CH4所含的电子数为NA D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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