在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体压强不再发生变化

B．混合气体质量不再发生变化

C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1

D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O

对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压        B．降温减压

C．升温减压        D．降温增压

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度             B．加入一种反应物

C．对平衡体系增加压强  D．使用催化剂

在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度

A．增大    B．减小   C．不变   D．无法判断

改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强 ④使用催化剂

A．①③        B．①④        C．②③        D．③④

下列反应中属于放热反应的是

A．电解Al2O3得到Al和O2           B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

C．铝粉与氧化铁高温反应            D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol—1      B．+92.3kJ·mol—1

C．―184.6kJ·mol—1     D．―92.3kJ·mol—1

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

A．△H ＜0             B．△S ＜0

C．化学能转变为电能      D．氢能是理想的绿色能源

（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

请回答下列问题：

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                             。

（2）吸收塔内反应的化学方程式为                         。

（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是                                 。

（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是      （选填序号）。

a．Na2O2          b．Na2S         c．FeCl2      

（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是         、        、 过滤、洗涤、干燥。