下列对化学知识概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是                         。

（2）棉花中浸润的溶液为                     。

（3）A中发生反应的化学方程式                            。

（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                   。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是            （填“甲”“乙”“丙”）。

（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______               _。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________      _。

（3）H2O2的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________                                         

（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则B瓶溶液的作用是________   _，装置D中所盛溶液是_______      _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_______    __，该装置在整套装置中的位置是_________     _。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。

（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D离子结构示意图为_____________。

（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程  式_______________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分   反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________     _。

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（    ）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g  

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为13.6 g         

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是（     ）

A．气体甲可能是混合物                

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

下列表述或化学用语书写正确的是（     ）

向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO  高温  3Mg＋Al2O3

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (    )

A．9.02 g       B．8.51 g           C．8.26 g           D．7.04 g