(10分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是__ .步骤②发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式:__________________________. (3)步骤⑥的名称是 ____________ 。 (4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反应是: 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2;吸收1mol Br2 时,转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。 (5)化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中,溶液立即变成血红色;通入后,血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。
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(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 (1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中是 元素被还原 。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为: 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外,还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。 (3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为 mol。
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(16分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。 请完成横线上的相关问题: (1)实验步骤及现象: ① 连接仪器并 。然后,向各仪器中加入适量所需药品。② 。 ③ 打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡。 ④ 点燃酒精灯,观察到E中固体变成了黄绿色。(氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱) (2)A装置中仪器a的名称为 。 (3)写出B处反应的化学方程式 。 (4)D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。 A.NH3 B. H2 C.SO2 D.CO2 (5)E装置中发生反应的化学方程式为 。 (6)此装置中存在着明显缺陷,你的改进措施是 。 (7)某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式 、 。
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(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题: (1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是 A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为 ,形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是 A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥ (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取: 则X的化学式为_______ ______。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应: 由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________。 ③ 下列物质能作净水剂的有 。 A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
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(6分)水是生命之源,也是化学反应的主角。试回答下列问题: A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式: (1)A +H2O:__________________;(2)B+H2O:_________________;(3)C +H2O:___________ ___。
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( ) A.混合酸中NO3-物质的量为2mol•L-1 B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol
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下列实验能达到相应目的的是 A.用图①装置制备少量的氧气 B.用图②可证明氧化性 C.用图③装置将海带灼烧成灰 D.用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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等质量的下列物质与足浓盐酸反应(必要时可加热),放出Cl2物质的量最多的是 A. B. C. D.
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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( ) A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
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下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32- D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42-
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