除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是(        )

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

B．除去CO2中混有的HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气

C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤

D．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(        )  

A．标准状态下，22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NA

B．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

C．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

D．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是(        )  

① 玻璃棒  ② 胶头滴管   ③ 100mL容量瓶   ④ 托盘天平  ⑤ 50mL烧杯  ⑥10mL量筒

⑦ 100mL量筒   ⑧ 移液管   ⑨ 滴定管

A．⑥③⑧⑤①②       B．⑥⑤③①⑨②       C．④⑤③②①⑨          D．⑥⑤①③②

下列有关说法中正确的是(        )

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解  

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是(        )

A．滴定管         B．烧杯           C．量筒     D．容量瓶

下列说法正确的是(        )

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 

（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含   

               （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液   B．CCl4   C．无水酒精   D．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

   （4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为                    。

（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用                

（2）装置B的作用是                                             。

装置E中碱石灰的作用是                                                       。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是            ____________________               。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为          。

（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）        ＋                ＋        ＋        ＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质          ，被还原的元素是          。

（3）反应中1 mol氧化剂得到        mol电子。

（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：

a          ；d            ；f          。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

___________________________________________________________________________

(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

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