（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、1000mL容量瓶  E、漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：

A称量时药品和砝码位置颠倒     

B称量时间过长 

C、溶液未冷却即转入容量瓶       

D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线             

F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（    ）

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（  ）

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（    ）

A．6：1        B．3：1  

C．2：1        D．1：2   

浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（    ）

A、BaCl2 、  NaOH 、  NaHCO3          B、Na2CO3  、MgCl2 、 H2SO4

C、AlCl3 、 NH3·H2O 、 NaOH           D、Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （    ）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液

将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（    ）

A．ClO2                B．Cl2O           C．Cl2             D．Cl2O3

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2  ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4

③2MnF4=2MnF3+F2↑  则下列说法中正确的是（    ）

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO4＞O2

D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，

充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（  ）

A．最终得到沉淀的质量大于    

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：

C．最终所得溶液PH不变          

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L

向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

A．K＋、Br－、CO32－       B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－     D．Ag＋、Cu2＋、NO3－