下列操作符合化学实验安全要求的是

A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精

B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道

C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸

D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗

下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③        B．②③       C．②④        D．①②

下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘         B．花生油和水 

C．四氯化碳和水         D．水和汽油

下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶        B．烧杯      C．蒸发皿        D．烧瓶

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

（1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                             ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方

式                                             ；

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S2O42 - 的电极反应式为                           ；

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为                  ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                  ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为                  ，装置Ⅶ的作用为                           ；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                           。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为                。

(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1） D+ 的结构示意图为                  ；

（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为                           ；

（3） 乙属于         分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为                           ，

（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为                           ；

（5） 丙属于         晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是         ；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是                                             。

(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸         mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为                           ；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

  ①下表中的温度差平均值为         ℃；

  ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）         。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     △H = a kJ·mol- 1

②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)    △H = b kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是 

A．C—H键键长小于H—H键

B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(a—b) kJ·mol- 1   

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol