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(11分)

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下:

【猜想或假设】溶液的pH可能为:pH<7,                      

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的                  (填序号)来进行实验。

pH试纸               紫色石蕊试液             酚酞试液

组内同学进行了如下实验:

甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是               同学。

指出其于同学的操作错误:

           同学:                                                            

           同学:                                                             

【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论           

(填“正确”或“不正确”)。

如不正确,请举一例说明                         (如正确,该处不填)。

 

(本题包括2个小题,共18分)

19.(7分)某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如:它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaCl、H2O和O2。上课时,老师做了如下实验:

a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体;

b.再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象,回答下列问题:

(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有        元素。你做出这个判断的理由是                 

(2)实验a中产生的气体,可用                                           法收集。

(3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设:

该气体是CO;         该气体是H2

请你推测该气体还可能是            (写化学式)。

(4)设计一个实验,证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤,反应现象和结论)。

操作步骤

 

反应现象

 

结论

 

 

现有失去标签的两瓶无色溶液:氯化钠溶液稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答:

(1)化学方法  在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写。所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)。

 

所选试剂

判别方法

方法一

取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液。

方法二

 

 

方法三

 

 

(2)物理方法  同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法:

操作方法:                                                                    

 

判断方法:                                                                    

 

(6分)“物质的组成和结构决定物质性质,物质的性质决定了物质的用途”。请分析:

(1)金刚石很硬,而石墨却很软。原因是                                         

                                                                             

(2)氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是                     

                                                                             

(3)CO具有可燃性,可以做燃料;CO具有还原性,可以用来                      

                                                                  (答一点即可)

 

(6分)成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4

现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题:

(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)

(2)含氮元素的质量多少?

(3) 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)

 

 

(6分)某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因:                                                    

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:                                          

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是            

A.将硫酸厂搬离该镇                       B.建议环保部门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放  D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是

                                                                              

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,   

      (填“需要”或“不需要”)这样做,理由是                                 

 

(6分)小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外,还可能有                   (写两种);

(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有             现象(填“放热”或“吸热”)。

(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价,一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙,小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙;你认为白色固体C还可能是                                  (任写一种)。

 

(4分)世界是物质的,物质是由各种化学元素组成的,请你写出下列物质的化学式

(1)“西气东输”工程中输送的气体是                   

(2)水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是                  

(3)既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是                   

(4)氧元素的质量分数最多的氧化物是                   

 

轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具,当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有现耐高温,不易氧化,能导电的性质,你认为接触点上的材料应选用

A.金刚石         B.铝              C.石墨            D.铜

 

图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

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A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B.t时,等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C.当温度大于t时,a溶液一定比b溶液浓度大

D.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

 

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