COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①④⑥  B．①②④  C．②③⑤  D．③⑤⑥

在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强            

B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度          

D．气体的总物质的量

把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，

在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④      B．③④      C．①②③       D．②③

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A．CH3COONa        B．NaCl       C．Na2CO3        D．NaOH

下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

A．反应热和焓变的单位都是kJ

B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④                      B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧                   D．③④⑤⑥⑦⑧

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：

（1）混合物中各组分的质量。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。

在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过             （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式                       ；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰    B.氢氧化钠溶液    C.饱和食盐水     D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气       0.06 mol。（填“大于” “小于”   “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为             。

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                           ；②                         。

（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。