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（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验： ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ； （2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验； （3）写出③中涉及的化学方程式 。
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（9分）取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况)。 计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 ； （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量 ； （3）x= ；
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（3分）对于反应3Cl2 + 6NaOH ==5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
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已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中，（1）求生成NaOH 的物质的量；（2）求所生成的H2在标准状况下的体积。
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（8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器： ①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。 请回答下列问题： （1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称）； （2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ； A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______ _ _，后用于___ _____ ； （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了（2）中步骤A （5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为 。
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（10分） (1)在1 mol Al2(SO4)3中含 个SO42―。 （2）9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。 （3）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。 （4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 g/mol。
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（6分）已知反应： ①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O ③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr （1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）
（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ； 从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ； 从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 。
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（4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。 8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 氧化剂是_________，还原剂是_________。
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（6分）按要求回答下列各题： （1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图 ； （2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图 ； （3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
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（8分）按要求完成下列各题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4 ；MgCl2 ；NaHCO3 ； （2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________
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