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（7分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483．6 kJ· （2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g) 已知25℃时： C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1 C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1 H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1 （3）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
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（6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空： （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。 （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
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关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜 D．铜离子在铜片表面被还原
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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀
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将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是 A、只有AgI沉淀生成 B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多 C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的 A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
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PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是 A、3．3 B、3 C、5 D、4．7
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强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1
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pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是 A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙
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