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下列溶液:① CH3COOH HCl NaOH CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为01mol/L,其pH由大到小排列顺序为

A.③④⑤⑥①②     B.④⑤⑥①③②

C.②①⑥⑤④③   D.②③①⑥⑤④

 

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为47;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN)<c(Na+),则下列说法不正确的是

ACH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

BNaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C②溶液中,c(H+)<c(OH)     

DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

 

关于盐类水解反应的说法中正确的是

A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

DNa2S水解的离子方程式为:S2-+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH-

 

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.PH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B.c(H)水=1×10-10 mol/L溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D.存在较多的Na、SO42-、OH的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br

 

已知:4NH3 (g)+5 O2 (g)满分5 manfen5.com4NO (g)+6 H2O (g);该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

满分5 manfen5.com

 

 

已知反应A2(g)+2B2(g)满分5 manfen5.com2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

 

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为012 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A.16 mol          B.28 mol         C.24 mol        D.12 mol

 

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解                B.乙醇燃烧 

C.铝粉与氧化铁粉末反应           D.氧化钙溶于水

 

未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能

A①②③④         B⑤⑥⑦⑧        C③④⑤⑥       D除①②外

 

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