钠元素在自然界存在的主要形式为

A、金属钠        B、NaOH        C、NaCl        D、Na2CO3

下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是

a、观察物质的外观性质   b、实验和观察   c、解释及结论   d、预测物质的性质

A、bacd        B、abcd         C、adbc         D、dabc

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________ ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________ 。（选填“不变”“升高”或“下降”）

（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为                 、               。

（3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是                        ；  

a、Ba(OH)2        b、Ba(NO3)2        c、BaCl2

（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为                        ；

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过               、冷却、             。（填操作名称）除去NaCl。

(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则

①电解池中X极上的电极反应式是________ ；

②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________ 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①Y电极的材料是  ________ ；               

②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________ 克。

(9分)根据下列氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；

X电极上发生的电极反应为_________________________；

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。

(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生              腐蚀，电极反应：负极：             ，正极：            。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈             性，发生的电极反应：正极：             。

(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                                       。

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液呈酸性                       B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2                   D．阴极析出的金属是铜与铝

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1：2：3       B．3：2：1        C．6：3：1        D．6：3：2