某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：、Mg2＋、Na＋、

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl－、

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋

常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是

A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF     B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF     D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水中加酸，NH的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．合成氨控制在500 ℃左右的温度

常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH

A．大于6     B．小于6       C．等于6     D．大于7

对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强       B．升高温度       C．使用催化剂      D．多充入O2

下列物质分类组合正确的是

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是                    （用字母填写）

A．标准状况下,22．4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，10．6gNa2C03含有的Na+数为0．1NA

C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22．4L

D．物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA