某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是   

A．该过程中CeO2没有消耗        

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3          

D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是      

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是    

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=     

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大   

D．增加C，B的平衡转化率不变

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol        B．-45.2 kJ/mol    

C．+69.4kJ/mol      D．+45.2 kJ/mol

右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是  

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

下列叙述正确的是

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ

反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是   

A．其他条件不变时通入SO2气体             B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变,充入NH3                   D．压强不变时,充入N2

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)  △H>0, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．降低温度    B．缩小体积    C．减小压强    D． 增大H2浓度