1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，   ΔH = —142．9 kJ·mol-1

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，   ΔH = —571．6 kJ·mol-1

C．2H2+O2 = 2H2O，               ΔH = —571．6 kJ·mol-1

D．H2(g)+  O 2(g) = H2O (1)，    ΔH = +285．8 kJ·mol-1

下列化学反应ΔH最大的是   

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1           B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1           D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是       

A．2mol SO2和1mol O2                 

B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C．4mol SO2和1mol O2                 

D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 (     )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（        ）

A．正反应为吸热反应，X为气体

B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

C．正反应为放热反应，X为气体

D．正反应为放热反应，X为固体或液体

根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol  (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是  

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ  

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是     

A．等于1.3mol    B．小于1.3mol    C．大于1.4mol     D．等于1.4mol 

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)   △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1     B．2△H1-5△H2-12△H3 

C．12△H3-5△H2-2H1        D．△H1-5△H2-12△H3

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  

①增大反应物的浓度   ②升高温度    ③增大压强   ④移去生成物   ⑤加入催化剂

A．①②③        B．①②③⑤       C．②⑤      D．①②③④⑤