(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;

（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;

（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

（请写出计算过程）

（16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH        0（填写“>”、“<”、“=”）

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。

A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C混合气体的颜色不再改变的状态

D混合气体的密度不再改变的状态

E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是              （填字母）

  A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度

（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                             。                     

（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L-1，

c（N2O4）=0.16 mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为                  ；NO2的转化率为             ；该温度下该反应的平衡常数K为            ；该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为                 。

(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0)   完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加  了2.80 g，则H2的平均反应速率           mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=               。

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。  

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小  

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小  

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动  

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是      。

a．3v逆(N2)=v正(H2)                     b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)     

c．混合气体密度保持不变              d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比                   （填“>”、“=”或“<”)。

(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量                      (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填

“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1   ①

P(红磷,s)+ O2（g）==== P4O10(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol-1    ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 (     )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1），    ΔH = —142．9 kJ·mol-1

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1），    ΔH = —571．6 kJ·mol-1

C．2H2+O2 = 2H2O，            ΔH = —571．6 kJ·mol-1

D．H2(g)+  O 2(g) = H2O （1），    ΔH = +285．8 kJ·mol-1

100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3  体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+  1/2 O2(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+  O2(g)====CO2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（    ）

A．392.92 kJ            B．2 489.44 kJ          C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（    ）

A．+262.6 kJ·mol-1              B．－131.3 kJ·mol-1

C．－352.3 kJ·mol-1             D．+131.3 kJ·mol-1

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段