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(11分)恒温、恒压的条件下,将N2和H2按体积比1:3混合充入一密闭容器中,发生下列反应 N2 + 3 H2 满分5 manfen5.com2NH3,达平衡时,测得气体体积为起始气体体积的0.75倍,求:(1)平衡时N2的转化率;

(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

(请写出计算过程)

 

(16分).联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g),N2O4为无色气体。

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH        0(填写“>”、“<”、“=”)

一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志                             

A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C混合气体的颜色不再改变的状态

D混合气体的密度不再改变的状态

E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是              (填字母)

  A减小NO2的浓度    B降低温度    C增大压强   D升高温度

(2)25时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                                                  

(3) 17、1.01×105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,c(NO2)=0.2 mol·L-1

c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应初始时,充入NO2的物质的量为                  ;NO2的转化率为             ;该温度下该反应的平衡常数K为            ;该温度下反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)的平衡常数K为                

 

(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 满分5 manfen5.com Si3N4(s)+12HCl(g)( H<0)   完成下列填空:

(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加  了2.80 g,则H2的平均反应速率           mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=              

(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是________。  

a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小  

b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小  

c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动  

d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动

(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是     

a.3v(N2)=v(H2)                     b.v(HCl)=4v(SiCl4)     

c.混合气体密度保持不变              d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为    ,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比                   (填“>”、“=”或“<”)。

 

(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应),如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中,在不同温度下经过一段时间后,反应混合物中X的含量变化如下图所示,回答下列问题:

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(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);

(2)温度低于T时,反应混合物中X的含量                      (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”),原因是______________________________;温度高于T时,反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”),原因是________________。

 

(8分)为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

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(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填

“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_____________________________________

.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:

P4白磷,s)+5O2(g) ====P4O10(s)  ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1  

P(红磷,s)+ 满分5 manfen5.com O2(g)==== 满分5 manfen5.com P4O10(s)  ΔH=-738.5 kJ·mol-1   

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下,能量状态较低的是____________;白磷的稳定性比红磷____________(填“高”或“低”)。

 

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 (     )

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A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 满分5 manfen5.com Z(g)

 

1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)    ΔH = —142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)    ΔH = —571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2 = 2H2O,            ΔH = —571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+  满分5 manfen5.comO 2(g) = H2O (1)    ΔH = +285.8 kJ·mol-1

 

100 g碳燃烧所得气体中,CO占1/3  体积,CO2 2/3 体积,且C(s)+  1/2 O2(g)====CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+  满分5 manfen5.com O2(g)====CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(   

A392.92 kJ            B2 489.44 kJ          C784.92 kJ         D3 274.3 kJ

 

.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为(   

A+262.6 kJ·mol-1              B-131.3 kJ·mol-1

C-352.3 kJ·mol-1             D+131.3 kJ·mol-1

 

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) 满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )

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A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

 

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