相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4          

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③      

D．N2的转化率：② > ① > ③

反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(  )

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b                                          

B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动     

D．反应II、III均为放热反应

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20%                   B．40%               C．50%              D．60%

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是   

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态                  

B．若正反应为放热反应，则A为气态   

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动          

D．压强对该平衡的移动无影响 

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小          

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．升高温度        B．增大Y的浓度   

C．降低温度         D．增大体系压强

下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0  的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。 

B．降低温度，同时减压  

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉  ②CuO   ③铜粉   ④铁粉    ⑤浓盐酸

A．①②⑤   B．①③⑤        

C．③④⑤   D．①③④

设C＋CO22CO   △H > 0 反应速率为1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为                         

A． 同时增大        B．同时减小      C．增大，减小        D．减小，增大