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(7分)铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;与热的稀HNO3反应时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用,请分析下图,回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。

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(1)0点到a点的还原产物是              

(2)a点到b点的还原产物是          ,其原因可能是                     

(3)试完成b点到c点的反应方程式:

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[       ]+□H2O

(4)反应过程中,到达       点时,HNO3已完全反应。

(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是Fe2+,则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是            

 

(9分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):

Cu+2H2SO4(浓) 满分5 manfen5.comCuSO4+A↑+2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为          。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于       (用字母代号填写)。

a.酸       b.碱        c.盐      d.酸性氧化物     e.碱性氧化物

(2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为         g,生成的A气体在标准状况下体积为

             L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为      g。写出此过程中发生反应的离子方程式:

                                                                     

                                                                    

 

(6分)下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

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(1)写出化学式:甲_________

乙________;丙_______;

(2)丁的摩尔质量为              

(3)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式:                                             

(4)有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ,测得该气体对氢气的相对密度为16,若将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物       g。

 

(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI+Cl2===2KCl+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂):

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(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③________。

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________。

A.苯         B.四氯化碳       C.酒精

(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是                  

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图所示实验装置中的错误之处:

                                       

                                       

                                       

(5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是                                         

(6)四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂,则上层液体的颜色为       色,下层液体中溶质的主要成分为___________(写化学式)。

 

(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是     ;他的操作中涉及到的化学反应方程式为                                              

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是                               

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份,并进行下列实验:

①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明                                     

②向另一份中不断滴加稀硫酸,观察到的现象是                                 

 

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是

①生成42.0 L N2(标准状况)       

②有0.250 mol KNO3被氧化

③转移电子的物质的量为1.25 mol 

④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

A.①②    B.③④    C.②③    D.①④

 

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比可能为

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A.7∶2        

B.5∶4          

C.3∶5    

D.2∶7

 

已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液               

B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液              

D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液

 

将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A.c(Ba2+)>c(OH)>c(Na+)>c(SO42-)      

B.c(Na+)>c(OH)>c(Ba2+)>c(SO42-)

C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH)>c(SO42-)      

D.c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)

 

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5 mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A.2.2 mol/L     B.4 mol/L     C.5 mol/L     D.6.25 mol/L

 

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