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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应 产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未 画出），判断下列说法正确的是（ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
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向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )。 A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+ C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O
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未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥
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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。 （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。
①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为： 。 ②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为： 。 ③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为： 。 ④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为 mol。
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计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。 （1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。 A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水 （2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。 （3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为 mol/L。（已知 （4）已知KHC2O4溶液呈酸性。 ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 。 A．c(C2O42-)<c(H2C2O4) B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
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某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。 （1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b = ，②若a+b = 11，则Vx:Vy= 。 （2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy= 。 （3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m n。（填“>”、“<”或“=”）
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硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g)
（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。 （2）该温度下，该反应的平衡常数为 。 （3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为 kJ。
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