a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（    ）

A．             B．

C．                   D．

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（    ）

①原混合气体的体积为1.2VL          ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL  ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A．②③          B．②④          C．①③              D．①④

可逆反应：3A(g)3B(？) + C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

A．B和C可能都是固体                 B．B和C一定是气体

C．若C为固体，则B一定是气体       D．B和C不可能都是气体

对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（    ）

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应        B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应        D． x+y>z+w，逆反应是吸热反应

在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动              B．物质A的转化率增大

C．物质C的体积分数增大              D．m<2n

设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（    ）

A．同时增大                         B．同时减小

C．v1增大，v2 减小                   D．v1减小，v2增大

将2molSO2 和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（    ）

A．混合气体的密度                   B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量             D．混合气体的平均相对分子质量

可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是

A．a+b>c+d  T1>T2  Q>0                B．a+b>c+d  T1<T2  Q<0

C．a+b<c+d  T1>T2  Q>0                D．a+b>c+d  T1>T2  Q<0

对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （    ）

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]       B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]             D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

对于可逆反应A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L・min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L・min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L・min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L・min)