与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是 A.100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液 C.200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论正确的是
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下列说法错误的是 A.卢瑟福提出了带核的原子结构模型 B.已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物,受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象 C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 D.并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
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科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测后证实了它的存在。下列关于该氧分子的说法正确的是 A.是氧元素的一种同位素 B.是氧元素的一种单质,分子内含有共价键 C.是一种新的氧化物 D.是臭氧的同分异构体
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下列各原子序数中,其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A.3与8 B.1与16 C.12与17 D.6与8
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现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A.41 B.84 C.125 D.209
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下列各项中表达正确的是 A.F-的结构示意图: B.CO2的分子模型示意图: C.CSO的电子式: D.N2的结构式::N≡N:
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(16分)Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是C8H10(g) 测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:
(1)当反应进行到20 min时,该段时间内H2的平均反应速率是_____ ___。 (2)该温度下,该反应的化学平衡常数是________ ________。 (3)若保持其他条件不变,用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30 kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是________________。此时,该合成反应是否达到了平衡状态?________(填“是”或“否”),且正反应速率 逆反应速率(填大于、小于或等于) (4)对于反应C8H10(g) A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态 B、压强增大该反应的平衡常数也增大 C、在恒温恒压条件下,有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应,该反应的反应热为ΔH1,另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应,该反应的反应热为ΔH2,则ΔH2=2ΔH1 Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) (1)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。 ①0.20 mol·L-1 ②0.12 mol·L-1 ③0.10 mol·L-1 ④0.08 mol·L-1 (2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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(18分)实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空: Ⅰ.(1)常压下,已知甲烷的热值是55.625KJ/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 。 (2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,配制0.50 mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g。 (3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ,该实验过程中量筒最少要准备 个。 (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①下表中的a= ℃
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠 Ⅱ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________; (2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计,其中:V1=__________, V9=________; (3)该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
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(16分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸, 2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。 (1)若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源,燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液,则燃料电池中b极的电极反应式为 。电池工作一段时间后,氢氧化钠溶液物质的量浓度 (填变大,变小或不变) (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。阳极电极反应如下:① 4OH- - 4e-== O2↑+ 2H2O;② (3)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。 (4)若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料,其工作原理如图所示。 ①B极发生______(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式 。 ②以此电池电解足量的CuSO4溶液,当电池消耗1.12L(标准状况下)氧气时,则阴极产物的质量为_ _____ g。加入一定量的 可以让CuSO4溶液回复原状。 A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、Cu
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