(4分)合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量________(填“<”、“>”或“=”)46.2 kJ,理由是____________________________________________________________。
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一定温度下,对于反应N2+O2 A.使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He气 D.恒压,充入He气
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用Pt电极放置于KOH溶液中,然后分别向两极通入CO和O2,即可产生电流,下列叙述中正确的是( ) ①通入CO的电极为阴极 ②通入CO的电极反应式为:2CO+O2+4e-====2CO2 ③正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH- ④负极电极反应式为:CO+4OH--2e-==== A.①④⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③
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镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2O 有关该电池的说法正确的是( ) A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是: A.CuCl2(CuO); B.NaOH(NaOH); C.NaCl(HCl); D.CuSO4[Cu(OH)2]
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用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小 B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变 C.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小 D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
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X、Y、Z、M代表四种金属,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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下列事实不能用电化学原理解释的是( ) A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
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下列叙述中正确的是( ) ①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 · H2O A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③
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