（6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则

（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？

（2）生成多少升氯气？

可制得漂白粉多少克？

（3分）2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入       克水。

二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：                                       。

（2）装置B盛放的药品是               ，作用是                ；装置C盛放的药品是               ，作用是                。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是                     。

（4）F装置中干燥管内所盛物质是        ，一个作用是             ，还有一个作用是             。

（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式        ，         

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式                

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图           ，        

（6分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）该反应中的还原剂是         ，氧化产物是           

（2）氧化剂与还原剂之比是         

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

（6分）下列物质：

①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH  ⑥硫酸  ⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，

其中属于强电解质的是               ；属于弱电解质的是                    ；

属于非电解质的是                 （用编号填写）

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－     B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－   D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI      D．NaCl和I2