下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=  Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石)  ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

A．υ(D)=0．4 mol / L·s

B．υ(C)=0．5 mol / L·s

C．υ(B)=0．6 mol / L·s

D．υ(A)=0．15 mol / L·s

只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动,K值一定变化         

B．平衡移动,K值可能不变

C．K值变化,平衡一定移动         

D．K值不变,平衡可能移动

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④②      B．②①④③      C．①②③④      D．①②④③

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是

A． △H＜0、△S＞0 

B． △H＞0、△S＜0

C． △H＞0、△S＞0

D． △H＜0、△S＜0