为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是                                      

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量 Na2CO3溶液  ⑤加过量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③        B．④①②⑤③      C．②④⑤①③      D．⑤②④①③

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                       

A．分液、萃取、蒸馏                     B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                     D．蒸馏、萃取、分液

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大    D．不溶于水，且密度必须比水小

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是         

A．烧碱——1        B．甲烷——2         C．酒精——3      D．白磷——4

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是     

    A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

    C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 2NO2(g)   △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度   随时间变化的曲线是_________                     

（2）前10min内，v(N2O4)= ______________  ；

（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是____，此时反应的平衡常数为______________（只要求写数值）

（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是____________________________；

若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（     ）（双选）  

A．升高温度   B．缩小容器体积  C．加入催化剂  D．加入一定量的N2O4

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）比较实验3和1，则正反应是____反应（填吸热、放热）,理由是___________________

对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：

（1）x=        

（2）B的平衡浓度为              

（3）该反应平衡常数为                  。（只要求写数值且保留一位有效数字）

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是        。烧杯间填满碎纸条的作用是                    。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热          (填“偏大、偏小、相等”)

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1     

③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为          C的燃烧热为           。

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为           。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                 。