在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：X (g) + 2Y(g) 2Z(g)并达到平衡在  此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示(    )

A．X的浓度的变化       B．Y的浓度的变化

C．Z的浓度的变化       D．Y的物质的量的减少

可逆反应：3R(气) 3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是(    )

A．M和N可能都是固体            B．若N为固体．则M一定是气体

C．M和N一定都是气体            D．若M为固体．则N一定是气体

在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)  当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是(   )

①体系的压强不再发生变化；

②体系的温度不再发生变化；

③各组分的物质的量浓度不再发生变化；

④各组分的质量分数不再发生变化；

⑤反应速率γA：γB ： γC ： γD = m：n：p：q；

⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质

A．①③⑤      B．①④⑥      C．②③④⑥    D．③④⑤⑥

A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA + bBcC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是(    )

A．混合气的密度增大了         

B．混合体系的压强增大了

C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了

D．A气体在混合气中的含量升高了

一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH <0  下列说法正确的是（ ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（    ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；  

B．Q的转化率为25％；

C．Q的平衡浓度为1mol/L；        

D．x的值是2。

N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

下列说法或表示法正确的是(    )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H++OH－=H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O   ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大