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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA C. 11.2 L H2所含的电子数为NA D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
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下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
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下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g D．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1
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下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
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对下列实验过程的评价，正确的是( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+ C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
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下列实验能达到目的的是( ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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下列实验操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出 D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
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进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗 C．酒精灯着火时可用水扑 D．稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水
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(18分)某化学小组采用下图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②加热试管A采用热水浴，而非直接加热。目的是 ，试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入（填字母）。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。 A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验 ①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
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（16分）化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下图所示：
已知D的结构简式为：
回答下列问题： （1）写出G中含氧官能团的名称 ；G的分子式为 。 （2）反应③的反应类型是 反应（填“取代”、“加成”或“消去”）； （3）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。 a．属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基； b．核磁共振氢谱中有5种等效氢； c．与FeCl3溶液发生显色反应 （4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为
若M呈酸性，则M的结构简式为 。 （5）请运用所学，任选无机试剂，由 （合成路线流程图示例如下：
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