|
下列不可能存在的有机物是 ( ) A． 2—甲基丙烷 B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷 C． 3—溴—3—乙基戊烷 D． 2，2，3，3—四甲基丁烷
|
|
|
在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ） A． C．
|
|
|
下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ） A．卤代烃 B．酒精 C．氯仿 D．邻甲乙苯
|
|
|
下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ） A． B． C．醛类–CHO D．CH3-O-CH3 醚键
|
|
|
下列过程属于化学变化的是 （ ） A．蒸馏 B．催化裂化 C．萃取 D．重结晶
|
|
|
（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= mL，理由是 。 已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 则电池反应的△H=_______________
|
|
|
(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2O(g) A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂 （2）已知，C（s）+ CO2（g） 则反应 CO（g）+H2O（g） （3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 ②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）（6分）
|
|||||||||||
|
（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g) （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（4分） （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 (4分） A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变 C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键 D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1 （3）（3分）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1
（4）（4分）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A 升高温度 B 加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
|
|
|
下列离子方程式正确的是( ) A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O
|
|
|
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L－1·min－1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
|
|
