在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了        B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的质量分数增加了        D．b<a

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

A．增加C的量                         B．体积缩小一半

C．体积不变,充入氮气使压强增大        D．压强不变,充入氮气使体积增大

对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(  )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是(  )                 

A、H2、I2、HI的浓度相等          B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变        D、混合气体的质量不再改变

使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(  )

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1                          B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1                            D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

下列说法中有明显错误的是(  )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(  )

A．增大反应物的量                       B．升高温度

C．增大压强                             D．减小生成物的量

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H3

下列说法正确的是(  )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)   ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)  ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l )  △H3，其中△H3的值是(  )                              

A．-441.8kJ/mol    B．-254.6kJ/mol    C．-438.9kJ/mol     D．-260.4kJ/mol

分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(  )

A．C(s)+O2(g) ==CO(g)           ΔH = -110.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ==CO2(g)          ΔH = -393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)       ΔH = -571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)      ΔH = -241.8 kJ/mol