现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变 C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( ) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1 ③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2 c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol · L -1 C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol · L -1 D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
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已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ② 向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3―)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32―)>c(H+) = c(OH―)
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下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7
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某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列有关叙述正确的是 ( ) A.H2Y的电离方程式为:H2Y2H++Y2— B.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+) C.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—) D.HY—水解方程式为:HY—+H2O H3O++ Y2—
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实验测得常温下某一元酸(HA)溶液pH≠1,某一元碱(BOH)溶液里,将这两种溶液等体积混合,所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( ) A. B. C. D.
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在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的 ( ) A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)= c(H+) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是( ) A.CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3― B.2HCOOH+CO32―=2HCOO―+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该物质固体的是( ) A.氯化铝 B.碳酸氢钾 C.偏铝酸钠 D.高锰酸钾
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