下列属于氧化还原反应的是( ) A.NaOH + HCl ==NaCl + H2O B.Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑ C.2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ D.CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
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四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示( )
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“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( ) A. 氧化物 B. 盐 C。金属或合金 D. 碱
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胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
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在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
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(共14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答: (1)从①组分析,HA是 酸(填强或弱)。所得混合溶液由水电离出c(OH-) = mol·L-1。 (2)②组表明,c 0.2(选填“>、=或 <”)。 该混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。(选填“>、=或 <”) (3)从③组分析,说明此时HA电离程度 NaA水解程度(选填“>、=或 <”)。 该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液: 甲:0.1mol/LNaA; 乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA; 丙:0.1mol/LHA; 丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH; 则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。(填写序号)
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(共16分)选酚酞作指示剂,用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。 试根据实验回答: (1)准确称取4.8g烧碱样品,所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有 、 。 (2)将已称好的样品配成250 mL待测液,需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。 (3)用0.2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时边滴边摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (5)根据下列数据计算,待测烧碱溶液的浓度为 。(计算结果保留四位有效数字) (6)根据上述数据计算,烧碱样品的纯度为 (7) ①如烧碱中杂质能与盐酸反应(如Na2CO3),,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”) ②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
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(共12分) 某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下,将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。 (1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ; (2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ; (3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。
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(共8分)在常温下,下列六种溶液: ①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L ④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L⑥0.1mol/LNH4HCO3 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 性,其原因是 (用离子方程式表示) (2)在上述六种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号) (3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>” “<”或“=”) (4)常温下,测得溶液②,说明水解程度 水解程度。(填“>”、“<”或“=”) (5)请写出③的电离方程式: 。 (6)请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式:
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO)
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