将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；

（2）画出A2-的离子结构示意图：                ， 指出D在周期表的位置：     ；

（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：               ；

（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：        （用化学式表示）。

（1）写出氯原子的原子结构示意图       

（2）氯元素的原子在反应中易     （填“得”或“失”）     个电子，表现出     性。

（3）氯元素的最高化合价为          ，最低化合价为          。

（4）氯元素的非金属性          （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱          。

（6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H2O             CO2       N2         。

A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．原子半径：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是

A．氧化剂                    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂      D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列说法中正确的是

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．前三周期元素中共有非金属元素12种

D．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA

B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L

C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

D．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA

关于元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表有8个主族        B．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期        D．短周期是指第一、二周期

镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：

①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

A．①②        B．②③        C．①③      D．②④

下列有关实验操作正确的是