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在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （该空2分） （2）写出有关反应的化学方程式： （该空2分，余下各空1分） 该反应属 反应（填基本反应类型）。 （3）实验中观察到的现象有 、 且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是 。 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
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在 （1） 和 互为同位素 （2） 和 的质量数相等,但不能互称为同位素 （3） 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素．
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。 （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。
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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。 （2）画出原子的结构示意图：④ ，⑤ ，⑧ 。 （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号） （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （5）在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），怎样用化学实验证明： 答： （该空2分，其余每空1分）
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如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A． B． C． D．
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价 C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
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下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
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下列各组物质中，互为同位素的是 A．
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