若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

A．1∶4            B．1∶2            C．2∶1             D．4∶1

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（    ）

有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 α mol H2；另一份完全燃烧后生成 2α mol CO2。则该混合醇中不可能含有      （     ）

A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤                     B．②＞①＞③＞④＞⑤    

C．②＞③＞④＞①＞⑤                      D．⑤＞④＞③＞②＞①

在由水电离出的c (H+)=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（    ）

A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－    B．SO42－、AlO2－、K+、Mg2+

C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－       D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是(　　)

A．M的分子式为C6H12O6 

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH3COOH

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O        B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI            D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A．         B．         C．       D．

下列表示方法正确的是(    )

① H2S分子的比例模型：                ② NH4Cl电子式：

③ 苯乙醛结构简式： ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④           B．①②④          C．①②③④        D．②③